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2023年暨南大学物理化学硕士研究生招生目录

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暨大吴彦祖 发表于 2022-10-8 09:52:39 | 显示全部楼层 |阅读模式 打印 上一主题 下一主题
 
本帖最后由 暨大考研小钱 于 2022-11-1 11:24 编辑

招生目录
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无机化学考试大纲
目录
Ⅰ. 考察目标
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
Ⅲ. 考察范围
物质结构基础
化学热力学与化学动力学初步
水溶液化学原理
元素化学之一:非金属
元素化学之二:金属
Ⅳ. 试题示例
Ⅴ. 参考书推荐

Ⅰ. 考察目标
无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。

Ⅱ. 考试形式和试卷结构
一、 试卷满分及考试时间
本试卷满分为 150 分,答题时间为 180 分钟
二、 答题方式
答题方式为闭卷、笔试
三、 试卷内容结构
物质结构基础:20~25 分
化学热力学与化学动力学初步:25~30 分
水溶液化学原理:40~45 分
元素化学之一:非金属:25~30 分
元素化学之二:金属:25~30 分
四、 试卷题型结构
选择、填空、判断:90 分
简答:25~30 分
计算:30~35 分

Ⅲ. 考察范围
物质结构基础
一、原子结构与元素周期系
了解波函数的空间图象,掌握四个量子数,原子核外电子排布,元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构
掌握共价键的本质、原理和特点,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,分子间力的特征及类型,理解共轭大 п 键。
三、晶体结构
了解晶胞的概念及 14 种布拉维点阵,理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型,掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物
掌握配合物的基本概念,几何异构和对映异构的概念,配合物的价键理论及晶体场理论。

化学热力学与化学动力学初步
一、化学热力学基础
掌握热力学基本概念及其重要状态函数,掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数
掌握标准平衡常数的概念,Kθ与△rGmθ的关系,多重平衡规则,浓度、压力、温度对化学平衡的影响,与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础
理解过渡态理论,掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算,温度对化学反应速率的影响及相关计算,催化剂对化学反应速率的影响。

水溶液化学原理
一、水溶液
掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡
了解酸碱理论的发展,掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢(氢氧根)离子浓度的计算,掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系,掌握溶度积规则及相关计算。
四、电化学基础
掌握氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池及其符号书写,标准电极电势的意义及应用,能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解,化学电池。
五、配位平衡
了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响,掌握与配位平衡相关的计算。

元素化学之一:非金属
一、卤素
了解卤素通性,掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途,一般了解卤化物,卤素互化物,卤素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性,掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途,一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮 磷 砷
了解氮族元素通性,掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。
四、碳 硅 硼
了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。
五、非金属元素小结
了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性,理解离子势的概念,理解含氧酸强度的 R-O-H 规则,了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳
定性,掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。

元素化学之二:金属
一、金属通论
了解金属的冶炼,一般了解金属的物理和化学性质。
二、s 区金属
一般了解碱金属和碱土金属的通性,了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
三、p 区金属
了解 Al(OH)3 的两性,理解周期表中的对角线关系。
四、ds 区金属
掌握铜族元素和锌族元素的通性,掌握铜、锌单质及其化合物的性质。
五、d 区金属
一般了解第一过渡系元素的基本性质,掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质,掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。
六、f 区金属
一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。

Ⅳ. 试题示例
一、 选择题(选择一个正确答案,每小题 3 分,20 题共 60 分)
试题示例
1. 在 CCl4 溶液中,N2O5 分解反应的速率常数在 45℃ 时为 6.2 ´ 10-4s-1,在 55℃ 时为 2.1 ´10-3s-1,该反应的活能为………………………………………………………………( )
(A) 46 kJ·mol-1
(B) 1.1 ´ 102 kJ·mol-1
(C) 2.5 ´ 103 kJ·mol-1
(D) 2.5 ´ 104 kJ·mol-1
2. Li、Be、B 原子失去一个电子,所需要的能量相差不是很大, 但最难失去第二个电子的原子估计是 ………………………………………………………………………………( )
(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同
二、 填空题(共 10 题,每空 1 分,共 20 分)
试题示例
1. 原子晶体,其晶格结点上的微粒之间的力是__________________,这类晶体一般熔沸点________,例如__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。
2. 25℃,KNO3 在水中的溶解度是 6mol·dm-3,若将 1 mol 固体 KNO3 置于水中,则 KNO3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________,ΔS 的符号_____________。(填正、负)

三、 判断题(共 10 题,每题 1 分,共 10 分)
试题示例
1. HAC 溶液和 NaOH 溶液混合可配成缓冲溶液,条件是 NaOH 比 HAC 的物质的量适度过量………………………………………………………………………………………………( )
2. 放热反应一定是自发反应 ………………………………………………………………( )
四、 简答题(共 4 题,每题 6 分,共 24 分)
试题示例
1. 用分子轨道法讨论 N2、N2+的稳定性和磁性.
2. 在大一化学实验提纯 NaCl 时,先用 BaCl2 除去其中的SO42− ,过滤后再用 Na2CO3 除去过剩的 Ba2+及 Ca2+、Mg2+等离子,两步操作须分步进行。有同学提出,由于 BaSO4 的 KSP = 1.1´ 10-10,小于 BaCO3 的 KSP = 8.15 ´ 10-9,所以在加入 BaCl2 将SO42− 沉淀完全后,不必过滤就可直接加入 Na2CO3,这样可简化操作(将两次过滤合并为一次过滤),对此,你有何看法。

五、 计算题(共 3 题,每题 12 分,共 36 分)
试题示例
1. 298K 时,在 Ag+/Ag 电极中加入过量 I−,设达到平衡时[I−] = 0.10 mol·dm-3,而另一个电极为 Cu2+/Cu,[Cu2+] = 0.010 mol·dm-3,现将两电极组成原电池,写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。
yj(Ag+/Ag) = 0.80 V,yj(Cu2+/Cu) = 0.34 V,Ksp(AgI) = 1.0 ´ 10-18
2. 将过量 Zn(OH)2 加入 1.0 dm3 KCN 溶液中,平衡时溶液的 pH = 10.50,[Zn(CN)4]2- 的浓度是 0.080 mol·dm-3,试计算溶液中 Zn2+,CN- 和 HCN 浓度以及原来 KCN 浓度。(Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 ´ 10-17, K 稳(Zn(CN)2−4) = 5.0 ´ 1016,Ka(HCN) = 4.0 ´ 10-10)

Ⅴ. 参考书推荐
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编,高等教育出版
社《无机化学》上、下册,第四版。

有机化学 A 考试大纲
目录
Ⅰ. 考察目标
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
Ⅲ. 考察范围
有机化合物的结构
有机化合物的性质
有机化合物的制备
有机化合物的反应
Ⅳ. 试题示例
Ⅴ. 参考书推荐

Ⅰ. 考察目标
有机化学课程考试涵盖有机化合物的结构、有机化合物的性质、有机化合物的制备、有机化合物的反应等内容。要求考生全面系统地掌握有机化学的基本知识、基本理论。掌握有机化合物的结构,利用有机化合物的结构推断有机化合物的性质、制备及其应用,具备较强的分析问题和解决问题的能力。

Ⅱ. 考试形式和试卷结构
一、 试卷满分及考试时间
本试卷满分为 150 分,答题时间为 180 分钟
二、 答题方式
答题方式为闭卷、笔试
三、 试卷内容结构
有机化合物的结构:20~25 分
有机化合物的性质:30~40 分
有机化合物的制备:40~45 分
有机化合物的反应:40~50 分
四、 试卷题型结构
选择题和/或问答题:30-40 分
完成反应式:40-50 分
结构推到:30-40 分
反应机理:20-30 分
合成:30-40 分

Ⅲ. 考察范围
1 有机化合物的结构和性质
重点难点:有机化合物的结构,同分异构现象;共价键的属性及断裂;布朗斯特酸碱和路易斯酸碱,及两者的异同;有机化合物的分类。
2 烷烃
重点:IUPAC 命名法和构造异构、甲烷的四面体结构,乙烷的各种构象。分子间力与化合物沸点、熔点、溶解度的关系。氯代反应及自由基历程,氯代反应过程
中的能量变化。
3 烯烃
重点:烯烃的结构, sp2 杂化轨道,л-键的结构,顺-反异构;命名主要讨论Z-E 命名;加成反应、硼氢化反应、氧化反应,加成反应中亲电加成反应历程,
产物的立体化学。解释 Markovnikov 规则。
4 炔烃和二烯烃
重点:炔烃的命名,亲电加成、亲核加成、氧化反应和酸性;二烯烃的命名,Z-E命名; 1,3-丁二烯的共轭结构和共轭效应;双烯合成,环戊二烯亚甲基上氢原
子的活泼性。
5 脂环烃
重点:命名重点螺环和桥环的命名;环的稳定性,角张力,以电子云最大重叠原理说明小环的不稳定性;脂环烃的构象,环已烷的构象、环已烷衍生物的稳定性。
6 芳香族烃类化合物
重点:苯的结构和芳香性、大 л-键,芳环上的亲电取代反应及亲电取代反应的历程,σ-络合物及其稳定性,亲电取代反应的定位规律及其电子效应的解释。氧化反应重点讨论侧链 σ-氢的氧化。多环芳烃只介绍萘的亲电取代反应及定位规律。
7 立体化学
重点:对称性和分子手性、构型的表示法、构型的确定、D-L 标记法和 R-S 标记法、对映体和非对映体、外消旋体和内消旋体、与立体化学相关的一些名词和概
念。
8 卤代烃
重点:卤代烃的化学性质,制法、卤代烃在基本有机原料与有机化合物(衍生物)之间的桥梁作用,即卤代烃在有机合成中的重要作用。SN1 和 SN2 两种反应历程,烷基和卤素对 SN历程的影响。介绍 E1 和 E2 的历程,并解释 Saytzaff 规则,反应的立体化学。
9 醇、酚、醚
重点:醇制法:烯烃水合(直接水合法和间接水合法),卤代烃水解,醛酮酯的还原。物理性质,化学性质:醇金属的生成、卤代烃的形成(氯、溴、碘的取代
条件和伯仲叔醇取代的难易,以及 PCl5、PCl3、PI3、SOCl2 取代的特点),分子内和分子间的脱水反应(反应条件、产物、消除反应历程),氧化反应(伯、仲、叔醇的氧化的难易和产物的区别)。酚的部分以苯酚为重点。命名(芳环上取代基的优先次序)。分子内氢键和分子间氢键对物理性质的影响。化学性质:酚羟基的酸性,芳环上取代基对酚羟基酸性的影响。芳环上的亲电取代反应(卤化、硝化、磺化、烷基化和酰基化反应)。环氧乙烷的制法、性质、合成上的用途。
10 醛、酮、醌
重点:醛和酮的结构中主要讨论 C=O л-键,并与 C=C 比较,结构与性质的关系。
化学性质:加成反应(以加 HCN 为例,羰基的亲核加成反应历程。与醇加成生成半缩醛和缩醛,醛基的保护。与有机金属化合物加成制备醇)、α-氢原子的活泼
性、氧化反应和氧化剂的反应范围,还原反应和反应条件。Α、ß-不饱和醛酮,醌、羟基醛酮,酚醛和酚酮的结构和性质、应用。
11 羧酸及其衍生物
重点:羧酸:羧酸的结构和分类和命名,羧酸的物理性质说明氢键和双分子缔合对沸点的影响。羧酸的化学性质:酸性、羧酸衍生物的生成、羧基的还原、脱水
和脱羧反应、二元羧酸的反应、σ-氢原子的反应。羧酸衍生物:亲核试剂的水解、醇解、氨解反应,与格利雅试剂反应,羧酸及衍生物之间的相互关系。
12 取代羧酸
重点:羟基酸:羟基酸的结构,羟基酸的脱水反应和降解反应,水杨酸和乳酸。
羰基酸:羰基酸的结构和分类,β-二羰基化合物的酸性和烯醇负离子稳定性,酯缩合反应,乙酰乙酸乙酯的性质和在合成中的应用,丙二酸酯在合成中的应用。
13 硝基化合物和胺
重点:硝基化合物的结构与命名,硝基化合物的还原。胺的化学性质(碱性、烷基化、酰基化、磺酰化、亚硝化反应,芳环上的取代反应,胺和胺盐的立体化学)。
14 重氮化合物和偶氮化合物
重点:重氮盐的合成、性质及其在合成上应用(放出氮的反应和保留氮的反应),偶氮化合物合成和性质。
15 杂环化合物
重点:杂环化合物的分类和命名;杂环化合物的结构与芳香性,呋喃、噻吩、吡咯、吡啶的构造与性质。
16 碳水化合物
重点:单糖(葡萄糖、果糖)的结构(开链结构、构型、环状结构和吡喃糖的构象)、单糖的化学性质(变旋现象、氧化反应、还原反应、糖脎的生成、差向异
构化)。重要双糖的结构与性质。
17 有机化学的波谱分析
重点难点:波谱与分子结构,波谱的表示方法,简单有机物的 1H-NMR、13C-NMR
谱图和 IR 谱、MS 的分析技术。
18 周环反应
电环化反应的立体化学与共轭体系中π电子的数目关系;[ 2+ 4]环加成、 [ 2+ 2]环加成和σ迁移反应的概念及应用

Ⅳ. 试题示例
一、写出下列化合物的名称(用系统命名法)或结构式 (10 分)
1、H3C CH3 Cl
2、CH3 C2H5
3、O CH3
4、CH(CH3)2 CH2CH2CH3
二、回答下列问题(共 23 分)
1、判别下面化合物有无芳香性,并简单说明理由 (共 9 分)
1) 2) 3 4 5 6
三、完成下列反应,只写出主要产物(50 分)
1、C6H5CH2COOH + Br2  PCl3

四、结构推导题(共 22 分)
1、(12 分)
化合物(A)化学式为 C7H12,在 KMnO4-H2O 加热回流,在反应液中只有环己酮;(A)与 HCl 作用得(B),(B)在 C2H5ONa-C2H5OH 溶液中反应得到(C),(C)使 Br2 退色生成(D),(D)用 C2H5ONa-C2H5OH 处理,生成(E),(E)用 KMnO4-H2O 处理加热回流得HOOCCH2CH2COOH 和CH3COCOOH;(C)用 O3 反应后再用 H2O、Zn 处理得 CH3CO CH2CH2 CH2CH2CHO。请写出化合物(A)~(E)的构造式,并用反应式说明所推测的结构是正确的。
五、机理题(10 分)
写出下面反应的反应机理
六、合成题(共 35 分)
1、由乙烯为原料合成 (15 分)
Ⅴ. 参考书推荐
教材:胡宏纹主编,《有机化学》高等教育出版社第二版

                               
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